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    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

    ①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑．
    ②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．

    分析 已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答．

    解答 解：①B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ②C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
    故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；B、A、C．

    点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．

    练习册系列答案
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