下列化合物中属于电解质的是

A.
CO₂
B.
盐酸溶液
C.
Fe
D.
CuSO₄

D
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、盐酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
C、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是

①④⑥

（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．
（5）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极

Fe-2e^--=Fe²⁺

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑

；溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为

，画出C元素的原子结构示意图

；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是

；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于

离子晶体

（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

；元素②的单质与CO₂反应的化学方程式

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是

；
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是

PCl₃

．（写化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为

1：1

，它属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式

．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式为 A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的电离程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

A．t₅时增大了压强 B．t₃时降低了温度
C．t₂时加入了催化剂 D．t₄～t₅时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A₂D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．下列分子中，属于非极性分子的是

A、SO₂ B、BeCl₂ C、BBr₃ D、COCl₂
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是

白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄?5H₂O，显示水合铜离子特征蓝色

；
（3）SO₄^2-的立体构型是

正四面体

，其中S原子的杂化轨道类型是

sp³

；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

3：1

；该晶体中，粒子之间的作用力是

金属键

；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

H₈AuCu₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是

①④⑧

（填编号），其中需要使用氧化剂的是

④⑧

（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极

Fe-2e=Fe²⁺

　阴极

2H⁺+2e=H₂↑

溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．

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