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    （每空2分共10分）
    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
    （2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
    II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

    I．（1）    ① 吸热 ② 向正反应方向
    II．（1）变大   （2）③⑤    （3）③

    解析

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    (每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
    回答下列问题：
    （1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
    （2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
    （3）E元素在周期表的位置是             。
    （4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了             原理、____________原理和____________规则。
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (每空1分  共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

    回答下列问题：

    （1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

    （2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

    （3）E元素在周期表的位置是              。

    （4） 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了              原理、____________原理和____________规则。

    （5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl2分子内含有________。

    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省高二下学期期中考试化学试题（解析版） 题型：填空题

    （每空2分共10分）

    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

    回答下列问题：

    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应               进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

     

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