练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+   Na+

    阴离子

    NO3-   SO42-   Cl-

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

       （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

       （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

       （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

       （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

       （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   


    【知识点】电解  离子方程式的书写 B1 F4

    【答案解析】（1）负，NaCl、AgNO3

    （2）H2O或水（3）12

    (4)  4 Ag+ + 2H2O  4 Ag+O2↑+ 4 H+

          2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-

    解析：（1）因为Ag+会与SO42- 、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SO42- 、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ），乙是硝酸银溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3），丙是硫酸钠溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+ ~ Ag~ OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.

    【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    醇的官能团是羧基

    B．

    乙酸的官能团是羟基

    　

    C．

    芳香烃的官能团是苯环

    D．

    炔烃的官能团是碳碳叁键

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

    　

    B．

    自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

    　

    C．

    自发反应在恰当条件下才能实现

    　

    D．

    自发反应在任何条件下都能实现

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

    　

    A．

    常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱

    　

    B．

    常温下，测得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4

    　

    C．

    常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

    　

    D．

    常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

    （2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

    a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）如图所示：

    （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

    请写出正极反应式                       。

    （2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

    则N端是电源的     极（填正或负）则总反应的离子方程式为           。

     


    （Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    （1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

    （2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

    （3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                   。

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为            。

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的     极，阴极反应式为                                 。

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是                ，

    图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

    ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对物质的量理解正确的是（）

        A． 物质的量就是物质的质量

        B． 物质的量是一种基本物理量

        C． 物质的量就是物质的摩尔质量

        D． 物质的量就是物质所含粒子的数量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

        A． 化合反应都不是氧化还原反应

        B． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

        C． 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

        D． 金属单质在化学反应中一定做还原剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案