Question

13．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）

• A． 肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba（NO₃）₂
• B． 肯定有KNO₃，没有Ba（NO₃）₂，可能还有Na₂CO₃
• C． 肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• D． 以上判断都不正确

Answer 1

分析 取样品加入水中，得到澄清溶液，则不可能含有Ba（NO₃）₂，因为碳酸钡不溶于水，再加入过量的CaCl₂溶液能产生4.0g沉淀为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K₂CO₃，计算反应生成碳酸钙的质量，再结合生成沉淀的质量判断杂质中含有碳酸根的质量分数与K₂CO₃中碳酸根的质量分数大小．

解答 解：取样品加入水中，得到澄清溶液，则不可能含有Ba（NO₃）₂，因为碳酸钡不溶于水，再加入过量的CaCl₂溶液能产生4.0g沉淀为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K₂CO₃，则生成沉淀为$\frac{6.9g}{138g/mol}$×100g/mol=5g＞4.0g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K₂CO₃中碳酸根的质量分数，故一定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃，
故选：B．

点评 本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等，题目难度中等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系．