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    如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（ ）

    A．a/c L B．L C．ac L D．2ac L

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2                  1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3             乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3             3-丁醇
    D．      2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对有机物（结构如图）的叙述中，不正确的是（　　）
    A．它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应
    C．在一定条件下可发生加成反应
    D．一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀释成0.01mol•L-1溶液颜色变浅稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
    C用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色产生的气体为乙烯
    D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）3 mol二氧化碳气体中，约含有 个二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是 ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

    （2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是 （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是 ，原子数最少的是 。

    （3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
    ③平衡时物质A与B的转化率相等
    ④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L-1（　　）
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．
    （4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变
    B．平衡不移动，混合气体密度增大
    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
    D．改变条件前后，速率图象如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    ③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
    ⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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