精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢,定性比较得出结论.写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为分液漏斗,实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间.

分析 (1)根据反应生成气体的快慢分析;H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应生成水和氧气;
(2)根据实验仪器的特点来判断,该反应是通过反应速率分析的,可以根据v=$\frac{△V}{△t}$判断.

解答 (1)该反应中产生气体,所以可根据生成气泡的快慢判断,H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
故答案为:反应产生气泡的快慢;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)图中仪器A的名称为分液漏斗,该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的,所以根据v=$\frac{△V}{△t}$知,需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间,故答案为:分液漏斗;收集40 mL气体所需要的时间.

点评 本题考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点,难度不大,注意知识的灵活应用是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一,分子式为:(C11H12O3),其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;且F遇到氯化铁溶液会显示紫色
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,
例如:CH3CH(OH)2CH3不稳定,失去水形成羰基,产物为

回答下列问题:
(1)A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷.
(2)由C转化为D的化学方程式为2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2 H2O.
(3)E的分子式为C4H8O2,所含官能团名称为羧基.
(4)F生成G的化学方程式为,该反应类型为取代反应.
(5)I的结构简式为
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种(不考虑立体异构)①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列结论正确的是(  )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A.②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图为铜铁原电池示意图,下列有关说法正确的是(  )
A.铜棒逐渐溶解
B.该装置能将电能转化为化学能
C.负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,发生还原反应
D.电子由铁棒通过导线流向铜棒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池,A是正极,则下列推断正确的是(  )
A.A电极上发生的电极反应是还原反应
B.A的金属性强于B
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.溶液中的阳离子移向负极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物A-D间存在图示的转化关系.下列说法不正确的是(  )
A.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可用B萃取碘水中的碘单质
C.B与乙酸发生了取代反应D.D的结构简式为CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.[实验一]过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂.
 将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成.有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同.
 据此设计如下实验操作进行判断,实验装置如下:

(1)试剂A可以选用浓硫酸.
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图.
(3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化时,V与m1的关系式:未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L,部分氧化0<V<$\frac{7{m}_{1}}{30}$,完全氧化,V=0L.
若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:CaO2+SO2=CaSO4
[实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
【提出假设】:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3:反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4,SO2部分氧化.
【实验探究】:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:取反应后的固体放入试管中,加少量的水溶解,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀部分溶解,证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠,即过氧化钠部分氧化二氧化硫.
【实验评价】:
(5)实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:若Na2O2剩余,固体加水溶解,过氧化钠能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关实验的叙述对应关系不正确的是(  )
选项ABCD



导管中液面上升KMnO4溶液褪色热水中的NO2球红棕色加深白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

该条件下,铁钉发生吸氧腐蚀电石和水反应生成乙炔2NO2(g)?N2O4(g)△H<0Ksp:AgCl>AgI
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯:
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度.
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,原因是防止倒吸.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.

查看答案和解析>>

同步练习册答案