【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____。
(2)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 ____。
(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为____。
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【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH
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【题目】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,且Y、Q形成一种共价化合物,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是
A. X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂
B. Y、Q形成的化合物是强电解质
C. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质
D. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
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【题目】(1)请填写下表:
物质 | 摩尔质量 | 物质的量 | 质量 | 分子或离子数目 |
SO2 | ________ | 2 mol | ________ | ________ |
SO42- | ________ | ________ | ________ | 6.02×1022 |
O2 | ________ | ________ | 8.0 g | ________ |
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为____,原子个数比为____。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为____。
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【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成部分反应条件略去)
(1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________,由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________。
(2)A生成B的过程中有SO2产生,写出A→B反应方程式______________________。
(3)化合物X的分子式为C4H9NO2,则X的结构简式为______________________。
(4)由D生成E的过程中先发生加成反应,后发生消去反应,加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________________。
I属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)参照上述合成流程,写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。
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【题目】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液,向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)
A. B.
C. D.
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【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题:
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a.天平 b.烧杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=__________(用K1、K2表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O):
化学键 | N≡O (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
则反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。
(3)300℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:
序号 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=________________;k=__________________________。
(4)按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:
①在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为______________。
②若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=________(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x体积分数)。
(5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是______________点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。
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