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【题目】保护环境是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

A. 大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求

B. 实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放

C. 加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化

D. CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现的循环利用

【答案】A

【解析】A.煤为非再生资源,推广燃煤发电,会加重环境的污染,不应该提倡,故AB.硫的氧化物和氮的氧化物污染空气,实施矿物燃料脱硫、脱硝技术,可减少污染物的产生,对环境保护有利,应该提倡,故B不选C.大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中,促使水域富营养化,加强城市生活污水脱氮除磷处理,可遏制水体富营养化,值得提倡,故C不选D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,有利于环境保护,应该提倡,故D不选;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是(注:AH的绝对值均正确)(
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=+269.8kJ/mol(反应热)
D.2HCl(g)═Cl2(g)+H2(g);△H=﹣184.6kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于物理变化的是(
A.石油裂解
B.石油的分馏
C.石油的裂化
D.甲烷和氯气混合后光照

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+NH4+Fe3+CO32-SO42-NO3-中的几种,且各种离子浓度相等。加入铝片,产生H2。下列说法正确的是

A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

B. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4

C. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

D. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根据实验数据计算:

(1)表中m的值是

(2)反应后所得溶液的质量为: g。

(3)求盐酸中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:

将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;

将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;

向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是( )

A.镁粉只直接与溴水中的溴反应

B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是

选项

目的

试验方法

A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于蒸发皿中加热至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤

C

除去CO2中的HC1

通过NaHCO3(aq饱和),然后干燥

D

除去Al2O3固体中的Fe2O3

加入足量氢氧化钠溶液后过滤

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是四种原子序数依次增大的主族元素。已知XYZ是短周期中的三种非金属元素X元素原子的核外电子数等于所在周期数Y单质为无色气体,性质稳定常用作保护气Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素XYZ可以组成共价化合物也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L1 H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有(填仪器编号);
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为和过滤;
(4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是 , 可以观察到的现象是

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