Question

【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

A.a与d的非金属性比较：a> d

B.原子半径大小：b>c>a>d>e

C.a可以形成两种氢化物

D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图示可知，a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl。

A、根据同周期，从左到右非金属性增加，得到S>P，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到O>S，所以非金属性比较：O > P，故A正确；

B、根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，原子半径大小：Na > Al > P >Cl > O，故B错误；

C、O可以形成两种氢化物，水和过氧化氢，故C正确；

D、Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，故D正确；

答案为B。