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    10．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒
    C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱

    分析 含元素的化合价变化，为氧化还原反应；不存在元素的化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．用氯气和消石灰制漂白粉中，Cl元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故A不选；
    B．铝热法冶炼金属钒，Al元素的化合价升高，V元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；
    C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D．电解饱和食盐水制烧碱，Cl元素的化合价升高，H元素的化合价降低，为氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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    1．${\;}_{8}^{18}$O质子数为8，电子数为8，中子数为10，质量数为18；${\;}_{8}^{18}$O的摩尔质量为18g/mol，10g1H218O的摩尔质量为20g/mol，物质的量为0.5mol，质子数为5NA个，电子的物质的量为5mol，中子数为5NA个．

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    18．将5mol/L MgCl2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{5a}{b}$ mol/LB．$\frac{10a}{b}$ mol/LC．$\frac{b}{5a}$ mol/LD．$\frac{a}{b}$ mol/L

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    5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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    15．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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    2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，E是K．
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    19．第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素有哪些？

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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强
    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不相同
    D．硫酸钠溶液、烧碱溶液、硝酸溶液、浓硫酸四种溶液均能用带玻璃塞的试剂瓶保存

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