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    13．关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
    ①某食品的外包装上印有的相关配料为：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是大豆油； 碳酸氢铵的作用是疏松剂．
    ②青霉素适合治疗的疾病是b．
    a．感冒发烧　　　　　b．细菌感染　　　　　c．胃酸过多
    ③阿司匹林具有解热镇痛作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸  可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．

    分析 ①油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质；碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳；
    ②青霉素是抗生素；
    ③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳．

    解答 解：①油脂能为人体提供热量，油脂是人体重要的供能物质，油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油，为人体提供必需脂肪酸，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，属于膨松剂，故答案为：大豆油；疏松剂；
    ②青霉素是抗生素，能杀灭细菌感染，故答案为：b；
    ③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，
    水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：，
    故答案为：解热镇痛；．

    点评 本题考查保持营养平衡、合理使用药物等，注意基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中最多存在4种离子
    B．该溶液中不能确定是否存在CO32-
    C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
    D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．该样品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
    B．该样品中含N元素的质量分数为17.57%
    C．该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
    D．根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
    （2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中分析：c1＜c2，
    c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）．
    A．扩大容器的容积           B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
    ④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
    B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
    甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
    （1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 ②的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2．写出 ①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．香料G的一种合成工艺如下图所示．

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
    已知：CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

    $\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
    K→L，反应类型加成反应．
    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基
    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
    请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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