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    把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    ①自来水②0.5mol?L-1盐酸　③0.5mol?L-1醋酸  ④0.5mol?L-1 NH4Cl溶液．
    A、①②B、②④C、③④D、②③
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：离子反应专题
    分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．
    解答： 解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，
    ①水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；
    ②HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选；
    ③醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；
    ④NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选；
    故选B．
    点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面对氯气的叙述正确的是（　　）
    A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
    B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
    C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
    D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A在一定条件下存在如图所示的转化关系，其中A是一种既能与酸反应又能和碱反应的盐，而且C既能与NaOH溶液反应，也能与Na反应，且1molC与足量Na完全反应会产生1molH2．

    （1）A的化学式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ；
    （2）指出C→D可能发生反应的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B、铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
    C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
    D、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，把PH=10的Na0H溶液加水稀释至体积为原来的104，稀释后溶液的PH最接近于（　　）
    A、14B、7C、6D、都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L-1NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1HCl溶液，丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=
     
    ．
    （2）乙溶液中由水电离出的C（H+）=
     
    mol?L-1
    （3）写出丙的电离方程式
     
    其电离平衡常数表达式Ka=
     

    （4）向丙中加入乙，会
     
    （“抑制”或“促进”）丙的电离，C（H+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则消耗的体积大小关系为V（乙）
     
    V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A、往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大
    B、用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位
    C、对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗
    D、室温，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7

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    新型纳米材料MFe2Ox，（3＜x＜4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：MFe2Ox+SO2
    常温
    MFe2Oy+S，下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Oy+S是还原剂
    B、SO2被氧化
    C、x＞y
    D、氧化性：MFe2Oy＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol?L-1，c（N）=2.4 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
    （填“增大““减小“或“不变“）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2 mol?L-1，a=
     
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b  mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
     
    ．

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