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    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋

    MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________

    ____________________________________________________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________；

    ②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________。


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确

    定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是        (　　)

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)＝v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)

    ＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，

    发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是   

    A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

    B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

    D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对饰刻银的原因进行了如下探究：

    【实验】

    制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　。

    a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

    b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d.银氨溶液具有较弱的氧化性

    e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

    【提出假设】

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：________。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

    【思考与交流】

    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                            。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：                               ；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。

    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。

    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中

    c(Fe2＋)=         mol·L—1

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。

    A．加入适当过量的H2O2溶液        B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7

    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

    提出问题：

    ①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小于Cu2＋的吗？

    ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

    实验方案：

    (1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

    (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100℃时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为___________________。

    (3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

    __________________________________________________。

    实验结论：

    (4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_____________________。

    (5)根据实验方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：高温时________；在酸性溶液中________。

    (6)CuO能被NH3还原。

    问题讨论：

    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

    已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

    (1)该反应的平衡常数表达式为                                    。

    (2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是     %(保留整数)。

    (3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。

    (4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

    (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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