【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素。
(1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是______,画出C的原子结构示意图:________。
(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系:
①X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y―→Z的离子方程式为________________________;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应Y→Z的离子方程式为________________________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z―→Y的离子方程式为____________________________。
【答案】(1)第三周期ⅦA族
(2)离子键和共价键 (3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(4)①CO+CO2+H2O===2HCO
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
②3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,说明E是第ⅦA族元素,为氯元素;A的原子序数在五种元素中最小,且与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,则该化合物为氨气,A是氢元素,B是氮元素;C与A同主族,原子序数大于氮的,为钠元素;D是同周期中简单离子半径最小的元素,原子序数大于钠的而小于氯的,为铝元素。(1)E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,钠元素的原子序数为11,原子结构示意图为。(2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵,其中存在的化学键类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。(4)①若W固体俗称干冰,则W是CO2,根据转化关系可知X是氢氧化钠,Y是碳酸钠,Z是碳酸氢钠,所以Y―→Z的离子方程式为CO+CO2+H2O===2HCO;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,根据转化关系可知Y是两性氢氧化物氢氧化铝,则X是铝盐,Z是偏铝酸盐,所以Y―→Z的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,因此W应该是具有多种化合价的金属铁,则X是硝酸,Y是硝酸铁,Z是硝酸亚铁,所以Z―→Y的离子方程式为3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。
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【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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【题目】下列各项表述得不够科学严密的是
A. 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应
B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C. 电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
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【题目】W、X、Y、Z是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( )
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 第三周期原子半径最小的金属 |
Y | 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来 |
Z | 原子最外层电子数是电子总数的 |
A.Y、X、W的原子半径依次减小,X、Y、W单核离子的半径依次增大
B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C.Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D.W、Z、X、Y的最高正价依次降低
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【题目】下列有关物质水解的说法正确的是( )
A.蛋白质水解的最终产物是多肽
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.纤维素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解产物之一是甘油
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题:
(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。
(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示);请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱:_________________________________(举一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。
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【题目】铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)高岭土首先需要灼烧,实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 (填字母)。
a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管
(2)研究发现,随着酸熔温度升高,氧化铝的溶出率增大,但若酸熔时温度过高(超过240℃),SiO2不仅会消耗硫酸,导致氧化铝溶出率下降,还会同时产生高温的腐蚀性气体,该副反应的化学方程式为 。
(3)要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,应采取的实验方法为 ;滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。
(5)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液,先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体,写出该过程中的总反应方程式 。
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【题目】250℃和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因( )
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓增大的效应
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