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    【题目】下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）

    A. Na2O2溶于水 B. 红热的铁和水蒸气

    C. 金属钠投入水中 D. Na2O投入水中

    【答案】B

    【解析】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故A不选；B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B选；C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C不选；D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的原子序数是x，B－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )

    A.x+4B.x-4C.x+1D.x-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

    C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Cu

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是

    A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2

    C. a、d两点对应的溶液均显中性

    D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。

    (2)产生气体A的离子方程式为____________。

    (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。

    (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。

    (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是__________________________。

    (2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________。

    (3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式__________________________。

    (4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。

    (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    (6)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

    根据上述实验，完成下列问题：

    （1）原溶液中一定不存在的离子是______________。

    （2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。

    （3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。

    （4）实验所加的NaOH的浓度为________。

    （5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

    C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

    D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

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