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    10．下列交叉分类法正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．钙盐是指电离产生钙离子的盐；
    B．硫酸盐电离产生硫酸根离子的盐，碳酸银不溶于水；
    C．电离产生阳离子全部是氢离子的化合物为酸；含两种元素一种为氧元素的化合物；
    D．依据其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物解答．

    解答 解：A．硝酸镁电离产生镁离子和硝酸根离子，属于镁盐不属于钙盐，故A错误；
    B．硫酸钙电离产生硫酸根离子的盐，属于硫酸盐，碳酸银不溶于水，属于不溶性盐，故B错误；
    C．碳酸氢钠属于盐，CH3COOH属于酸，故C错误；
    D．氧化铜属于金属氧化物，属于碱性氧化物；二氧化碳属于非金属氧化物，属于酸性氧化物；五氧化二锰为金属氧化物，属于酸性氧化物，二氧化硫为非金属氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料
    C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成．已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物．上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）．

    回答下列问题：
    （1）写出F的电子式；
    （2）组成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
    （3）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （4）写出反应⑤的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠燃烧时生成氧化钠B．钠有很强的还原性
    C．钠原子的最外层只有一个电子D．钠燃烧时发出黄色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需的质量为28.5g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些    B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D．定容时仰视
    E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
    （4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能：390kJ•mol-1．
    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
    求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
    （4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    △H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=2△H2-△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水．
    A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

    ①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ②操作b为：过滤．
    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050、
    沸点/℃892444.62980
    ①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在C（填字母）范围内．
    A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
    ②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
    ③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：Sx2--2e-═xS．
    （3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于焰色反应实验，说法错误的是（　　）
    A．做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤
    B．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
    C．可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液
    D．焰色反应一定是化学变化

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