Question

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有______．
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是______ mol．
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O₂的体积（标准状况）是多少？

Answer 1

（1）铜与浓硝酸反应生成NO₂，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故答案为：NO₂、NO；
（2）NO₂、NO的物质的量共为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO₂、NO的总的物质的量，为0.05mol，故答案为：0.05；
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO₂、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO₂、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则
设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：
   2Cu～～～O₂
128g      22.4L
92g       x
128g：22.4L=1.92g：x     
x=（1.92g×22.4L）÷128g=0.336L，
答：理论上需要通入O₂的体积（标准状况）是0.336L．