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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
    B.离子键的形成过程中一定有电子得失
    C.第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
    D.离子键与共价键的本质都是静电作用

    【答案】D
    【解析】解：A．含共价键的不一定为共价化合物，如NaOH为离子化合物中含共价键，故A错误；
    B．离子键形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，故B错误；
    C．H位于第IA族，与第ⅥA、ⅦA族元素可形成共价键，碱金属、碱土金属与ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键，故C错误；
    D．离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：

    （1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。

    （2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。

    （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是 ( )

    A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

    B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则a>0.01mol·L-1

    C. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN－)>c(HCN)

    D. 等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;

    ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

    ③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.5

    7.0

    完全沉淀时的pH

    3.2

    4.8

    9.0

    ④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

    请回答下列问题：

    （1）酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。

    （2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。

    （3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

    （4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。

    （5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。

    （6）过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )

    A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)

    B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

    C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙

    D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。

    （1）NH4HSO4 的电离方程式为_____

    （2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）

    （3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）

    （4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)

    （5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____

    A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

    B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性

    C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

    D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

    （6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼

    B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红

    C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

    D. 由W、X、Y三种元素只能组成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是

    A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体

    B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数

    C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)

    D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图..下列叙述错误的是( )

    A. CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0，△S<0

    B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小

    C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

    D. 图3中曲线可表示在不同压强P1.P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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