下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH
是三角锥形
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（ ）
| 条件改变 | 结论 | |
| A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常数不变，混合气体的密度也不变 |
| B | 起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 | 反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| C | 起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
| D | 起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为60% |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此温度下水的离子积为 ．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）= ．由水电离产生的c（H+）为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO
)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO
)>c(H2CO3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。
| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.8×10－9 | 6.8×10－8 | 4.0×10－9 | 1.8×10－11 |
该小组设计流程如图：
(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。
(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。
A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液
B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液
C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液
(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。
(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是__________________________________________________。
(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式H：
：
：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
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