精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中

c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO32)

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
现维持25℃,下列有关说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究已知:
①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
则等物质的量浓度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
 
(填编号)
②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ.如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=
 

③图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是
 
.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为
 
(填化学式)沉淀.
(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:VO2++2H++V2+ 
放电
通电
  V3+VO2++H2O.则充电时阳极反应式为
 
,用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=
 
(不考虑溶液体积变化).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数.下列选项错误的是
弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
 电离平衡常数  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案