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    1．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：
    ①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+．
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，说明理由溶液呈电中性．溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子．
    （3）写出①中反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写出③中反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

    分析 （1）①Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，
    说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32-、Cu2+；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-；原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有Na+、K+；
    （2）根据溶液电中性解答；
    （3）反应①中生成氢氧化镁沉淀；反应③中是生成氯化银沉淀．

    解答 解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32-、Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-；
    （1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有Na+、K+，
    故答案为：Cl-、Mg2+；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+、K+；
    （2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-，故答案为：是；溶液呈电中性；阴离子、阳离子；
    （3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，反应③中生成沉淀的离子反应方程式为，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； Ag++Cl-=AgCl↓．

    点评 本题考查离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题，难点不能忽视Cu2+的排除原因．

    练习册系列答案
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    已知：

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    （2）D的结构简式为．
    （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
    （4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
    （合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）

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    甲乙 
    丙丁戊
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    B．非金属性：乙＜丁
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    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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    C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
    D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    请你根据图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）2
    （2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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