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    19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．

    分析 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，以此解答该题．

    解答 解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，则N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4．

    点评 本题考查结构物质性质关系应用，难度不大，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
    （1）工业上利用纯碱、石灰石和石英共熔制备普通玻璃，涉及的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
    （2）存放NaOH等碱性溶液的玻璃试剂瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
    Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）硅再计算机领域有着广泛应用，但自然界中不存在游离态的硅．工业上利用二氧化硅制得粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．
    请回答下列问题：
     （1）a、b、c的元素符号依次为F、N、C．d在氧气中燃烧产物的电子式为．
    （2）K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH-（填离子符号）．
    （3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    （4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有12个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为1：2；碳原子数与C-O化学键数之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中△H大于零的是（　　）
    A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分离苯和水的混合物，可用分液法
    B．从Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用过滤法
    C．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法
    D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，转移15mol电子，生成Al2O32.5mol；
    （2）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是4；

    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则25℃、101kPa时SO3气体与H2O反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    焙烧568.8吨明矾（M=474g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸259.2吨．

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