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    a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
    反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
    现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
    （1）请用化学式填写a是
     
    、b是
     
    、c是
     
    、d是
     

    （2）写出a+c反应的离子方程式
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：AgNO3与其它三种物质反应均生成沉淀，则a为AgNO3，b与其它物质可生成沉淀、可生成气体，则b为HCl，所以d为Na2CO3，以此来解答．
    解答： 解：（1）结合物质混合的现象及AgNO3与其它三种物质反应均生成沉淀，则a为AgNO3，b与其它物质可生成沉淀、可生成气体，则b为HCl，所以d为Na2CO3，则c为BaCl2，故答案为：AgNO3；HCl；BaCl2；Na2CO3；
    （2）a+c反应生成AgCl沉淀和硝酸，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键，注意硝酸银的推断为解答的突破口，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（　　）
    A、酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液
    B、用托盘天平称量25.20gNaCl固体
    C、常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0
    D、用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）
    A、25mL 3 mol?L-1的KCl
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
    C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
    D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
    ①某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
       P1  P2  P3
     T1  0.10  0.04  0.02
     T2  0.20  0.16  0.05
     T3  0.40  0.35  0.20
    则Pl
     
    P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1
     
    K3．T1、Pl时H2的平衡转化率为
     
    ．
    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．反应物的浓度降低           b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
    c(HCO3)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是
     
    ．
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
    c．降低温度，c（H+）?c（OH-）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2（过量）+OH-=HSO3-
    Ⅱ．SO32-与H+反应生成SO2：①SO32-+H+=HSO3-；②HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    （1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
     
    ．
    （2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
    ①K2SO3；②KHSO3；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．
    （3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如表数据：
    编号 1 2 3
    混合物质量/g 4.36 5.54 9.81
    硫酸溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00
    生成SO2的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
    求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据
    题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积
     
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为
     
    kg．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染．请分别写出有关的反应方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是
     
    ．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
    H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀
    I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
    （1）a、b两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极的电极反应式：
     
    ，若a、b间连接一灯泡，则电流方向为从
     
    到
     
    ，装置在工作过程中，b电极附近的OH-浓度
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置工作10min中内，b电极通入标况下的O25.6L，电路中电子转移的物质的量为
     
    ，装置工作中，每小时消耗的KOH消耗的质量为
     
    g．

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