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    【题目】下列各项叙述中正确的是 （ ）

    A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低

    D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数

    【答案】C

    【解析】试题分析：A. 在同一个轨道上运动的电子，其自旋方向肯定不同，A错误；B. 杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于π键，B错误；C. 物质的键能越大，物质越温度，该物质本身具有的能量越低，C正确；D. 在周期表中主族原子的族序数等于它的最外层电子数，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列化合物中，主要以离子形式存在于细胞中的是（ ）

    A. 水 B. 糖类 C. 核酸 D. 无机盐

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    【题目】持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当

    A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

    B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

    C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

    D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子反应方程式正确的是：（ ）

    A. 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－

    B. 氯气通入水中：Cl2＋H2O==Cl－＋ClO－ ＋2H+

    C. 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O

    D. 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

    B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

    C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D. 用滤纸能分离胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A.﹣1780kJ/mol
    B.﹣1220 kJ/mol
    C.﹣450 kJ/mol
    D.+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种；

    （2）下列说法错误的是_____________；

    A.有机物均易燃烧

    B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应

    C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸

    D.石油分馏得到的汽油是纯净物

    （3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

    （4）分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为:①3∶3；②3∶2∶1;③3∶1∶1∶1;④2∶2∶1∶1，则它们可能的结构简式依次为：

    ①_______________；②______________；

    ③_______________；④__________________。

    （5）苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是_______________（写出任意2种的结构简式）

    （6）按系统命名法，右图化合物的名称是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    已知：

    ①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L；

    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出两种海水淡化的方法：_______________________．

    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为____________________．

    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为__________________．

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________．

    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用_____，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________．

    （6）Br2是有机合成工业中的重要原料，甲苯的一溴代物有多种，其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为_____________________。

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