【题目】有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L
C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后,浓度变为0.05 mol/L
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【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)C中所含官能团名称_______。
(2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有_______。
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
(3)写出下列反应方程式:
①A→B_______________________________________,反应类型:______。
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯:_____________________________,反应类型:______。
(4)聚丙烯酸的结构简式_______________,丙烯中最多有______个原子共面。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核电荷数是Y的2倍,X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17,Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
(1)Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______,存在的化学键的类型为_______。
(2)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
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【题目】碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题:
(1)物质D中含有的官能团为________。
(2)A是苯的同系物,相对分子量为106,则A的结构简式是_______________。
(3)写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
(4)反应②的化学方程式______________。
(5)反应①→⑤中,属于氧化反应的是_____________(填序号)。
(6)写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:_________。
Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;
Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:CH3CH(NH2)COOH属于α-氨基酸)
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO
B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-
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【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ (mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比较此时正.逆反应速率的大小:v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=___________;该时间内反应速率v(CH3OH)=___________。
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