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【题目】有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L

C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后,浓度变为0.05 mol/L

【答案】C

【解析】

A、2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,故A错误;B、应是溶液的体积为2L,故B错误;C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L1,故C正确;D、取出1 L溶液后,浓度不变,浓度为0.1moL·L1,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列哪种物质不列入城市空气质量日报的首要污染物(

A.CO2B.NO2C.SO2D.可吸入颗粒物PM2.5

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【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

(1)C中所含官能团名称_______

(2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有_______

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

(3)写出下列反应方程式:

①A→B_______________________________________,反应类型:______

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯:_____________________________,反应类型:______

(4)聚丙烯酸的结构简式_______________,丙烯中最多有______个原子共面。

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【题目】XYZW是原子序数依次递增的短周期主族元素。YW同主族,且W的核电荷数是Y2倍,XYW三种元素原子的最外层电子数之和为17YZ可形成离子化合物Z2YZ2Y2

1Y在元素周期表中的位置为____Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______,存在的化学键的类型为_______

2YZW的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______

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【题目】碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题:

(1)物质D中含有的官能团为________

(2)A是苯的同系物,相对分子量为106,则A的结构简式是_______________

(3)写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________

(4)反应②的化学方程式______________

(5)反应①→⑤中,属于氧化反应的是_____________(填序号)。

(6)写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:_________

Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;

Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:CH3CH(NH2)COOH属于α-氨基酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时,O2= 5υNO

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是:NH3= 3υH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)

1

2

3

4

(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________

(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________

(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________

(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.01mol·L-1BaOH2溶液中:Al3+NH4+NOHCO

B. 0.1mol/LFeCl2溶液中:H+Al3+SO42-ClO-

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+K+Cl-I-

D. 由水电离产生的cH+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+Ba2+NOCl-

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【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比较此时正.逆反应速率的大小:v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=___________;该时间内反应速率v(CH3OH)=___________

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