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    2．常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a的值为16．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为8；b=24
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始：n平=5：4．
    （4）达到平衡时混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

    分析 （1）N2 （g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），
    起始：a            b                              0
    转化：3            9                              6 
    t时刻：a-3         b-9                          6
    （2）反应达平衡时，混合气体为$\frac{716.8L}{22.4L/mol}$=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，
               N2 （g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），物质的量减少△n     
               1mol       3mol                 2mol                  2mol
    转化：4mol       12mol                8mol                  8mol
    以此可计算b；
    （3）由（2）计算结果可知原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比；
    （4）根据（1）（2）中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量．

    解答 解：（1）N2 （g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），
           起始：a            b                              0
          转化：3            9                              6 
          t时刻：a-3         b-9                          6
    a-3=13，则a=16，
    故答案为：16；
    （2）反应达平衡时，混合气体为$\frac{716.8L}{22.4L/mol}$=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，
               N2 （g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），物质的量减少△n     
               1mol       3mol                 2mol                  2mol
    转化：4mol       12mol                8mol                  8mol
    故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
    由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
    故答案为：8；24； 
    （3）由（2）计算可知原混合气体为32mol+8mol=40mol，
    则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4．
    故答案为：5：4；
    （4）平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
    平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2．
    故答案为：3：3：2．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度较大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．
    请回答下列问题：
    （l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的前四种元索分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
    （4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀．继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六种主族元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料．
    （1）元素X的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键
    （4）G、Q氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
    氟化物G的氟化物Q的氟化物
    熔点/K9931539

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2就此实验完成下列填空：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C→A→B→D→E．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
    a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水
    b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （3）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表：下列说法正确是（　　）
    容器温度/（℃）
         		起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    NOCON2CO2N2CO2
    I4000.20.200 0.12
    II4000.40.400  
    III300000.10.20.075
    A．该反应的△S＜0、△H＜0
    B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
    C．达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
    D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示在25℃、101KPa时该反应中的能量的变化；图2表示在25℃、101KPa时在体积为1L的密闭容器中加入一定量的CO和H2后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）图2中从反应开始到建立平衡，该过程中释放68.25 kJ热量．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入1L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl3

    （1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
    （3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化：a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率：v（NO2）=0.04mol/（L•min）
    ②从图象中分析，在25min时采取的措施是加入了0.8molNO2．
    （3）①若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD
    A．加入催化剂  B．缩小容器体积C．升高温度  D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是先变深后变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    （1）乙醇、乙酸中含氧官能团的名称分别为：羟基、羧基．
    （2）①、⑥的化学反应类型分别为加成反应、酯化反应（或取代反应）．
    （3）写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）若HOCH2CH2OH与CH3COOH按物质的量比1：2反应，化学反应方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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