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    4．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
    B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
    C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
    D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

    分析 ．电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；
    B．同一能级中的电子能量相同；
    C．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态；
    D．电子云中的小黑点代表电子出现的几率．

    解答 解：A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；
    B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，三者在空间的伸展方向不同，故B错误；
    C．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C正确；
    D．电子云中的小黑点代表电子出现的几率，小黑点越多，电子出现的几率越大，不代表电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电子云、轨道、共价键等知识点，易错选项是B，注意同一能级上电子能量相同，明确电子云含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，请根据图回答下列问题

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）-CHO．
    （3）⑤的反应类型是水解反应；⑨的反应类型是加聚反应；
    （4）①反应类型：水解反应④反应类型：加成反应⑦氧化反应
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
    （2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
    ①MgCl2的形成过程：；
    ②HCl的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
    C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列问题：
    ①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
    ②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    ③气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知键能N≡N 946  kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的△H为（　　）
    A．-46 kJ/molB．-92 kJ/molC．+92 kJ/molD．+1800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl2）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化．光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
    A．1个σ键    B．2σ个键   C．2个π键    D．1个σ键，1个π键
    （3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．
    则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
    能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度           
    B．容器中的压强
    C．气体的密度               
    D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列问题：
    （1）只含有极性键的是②③⑩；
    （2）只含有非极性键的是①；
    （3）含有极性键和非极性键的是⑧；
    （4）只含有离子键的离子化合物是④⑦；
    （5）含有非极性键的离子化合物是⑤．

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