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    铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
    A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
    B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
    C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
    D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+
    B

    试题分析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量
    B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
    C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）
    A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
    B．是放热反应，说明CaO的能量大于的能量
    C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
    D．由H2→2H的过程需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应与能量的说法正确的是
    A．酸碱中和是放热反应
    B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应
    C．化学键的形成需吸收能量
    D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
    ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
    ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
    ③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
    根据以上信息推断正确的是
    A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在
    C．反应中的能量变化：Q1 < Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
    ②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              。
    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线         （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是        。（双选）
    A．容器中压强不变B．体系的密度不随时间改变
    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=          。
    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1 CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 (      )
    A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的叙述正确的是（    ）
    A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
    C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量
    D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量

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