Question

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
• B． WX₂、ZX₂是酸性氧化物
• C． X与Z的氢化物中沸点较高的是Z
• D． WX₂中只含有极性键

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的内层电子总数只能为10，则最外层电子数为4，可知Y为Si；W与Y位于同一主族，W为C，W与X可形成共价化合物WX₂，X为O，X与Z位于同一主族，Z为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Si，Z为S，
A．由O=C=O可知，C、O的最外层电子数分别为4、6，则所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．CO₂、SO₂均与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，故B正确；
C．水分子间含氢键，则X与Z的氢化物中沸点较高的是X，故C错误；
D．CO₂中只含C、O之间的极性键，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、原子结构关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，Y为元素推断的突破口，题目难度不大．