选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | Ba2+、HCO3-、Cl- | NaOH溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、HCO3-、Al3+ | 少量HCl | H++HCO3-=CO2↑+H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.碳酸根离子、氢氧根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀和水;
B.四种离子相互之间不反应,可以大量共存,加入过量硫化氢,硫化氢与三价铁离子发生氧化还原反应;
C.三价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解;
D.碳酸氢根离子与铝离子发生双水解.
解答 解:A.加入氢氧化钠后,碳酸根离子、氢氧根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀和水,离子方程式:Ba2++HCO3-+OH-=Ba2CO3↓+H2O,故A错误;
B.四种离子相互之间不反应,可以大量共存,加入过量硫化氢,硫化氢与三价铁离子发生氧化还原反应,离子方程式:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B正确;
C.三价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀,二氧化碳和水,不能大量共存,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了离子共存及离子方程式书写,明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 | |
B. | 相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
C. | Y物质具有还原性,可以是葡萄糖 | |
D. | 在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
醋酸浓度(mol•L-1) | 1 | 0.1 | 0.01 |
pH值 | 2.50 | 3.00 | 3.50 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 当溶液pH=7时:c(NH4+)>c(H2CO3)+2c(CO32-) | |
B. | 当溶液pH=9.5时:c(OH-)-c(H+)>c(NH4+)-3c(CO32-) | |
C. | 若刚好是(NH4)2CO3溶液:c(OH-)+C(NH3•H2O)>c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) | |
D. | 若刚好是NH4HCO3溶液,向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液,析出部分晶体,过滤所得的滤液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
试验编号 | 实验操作 | 现象 |
a | 向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
b | 向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液,振荡;再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
c | 向10mL 3mol•L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
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