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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、稀硝酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    C、NaHCO3溶液与稀HNO3反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、向少量NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO气体，不会生成氢气；
    B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，不会置换出铜；
    C．碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳气体和水；
    D．氢氧化钡质量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，氢氧根离子过量．
    解答： 解：A．硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，正确的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与稀HNO3反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
    D．少量NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应实质、离子反应的书写原则为解答关键，注意发生氧化还原反应的离子方程式的书写，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品．“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    完成下列填空：
    （1）恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总压不再改变             
    d．混合气体的密度不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCO2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    365021ABt
    ①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    ②A=
     
    ．
    ③平衡常数：K（900℃）
     
    K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
    （3）温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是
     
    ．这四种元素形成的化合物
     
    （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物．
    （5）能证明碳的非金属性比硅强的事实是
     
    （选填编号）．
    a．酸性：H2CO3强于H2SiO3              
    b．高温下SiO2与C生成Si和CO
    c．键的极性：C-H＞Si-H                 
    d．熔点：金刚石＞单晶硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    A、2：7B、5：4
    C、4：5D、7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（　　）
    A、立刻褪色
    B、慢慢褪色
    C、先褪色，后复原
    D、几乎不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有反应：4NH3+5O2→4NO+6H2O（g），下列有关该反应的速率关系正确的是（　　）
    A、4v（NH3）=5v（O2）
    B、5v（O2）=4v（NO）
    C、2v（NO）=3v（H2O）
    D、5v（H2O）=6v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（　　）
    A、1：16B、16：1
    C、17：7D、7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化：
    （1）A的结构简式为：
     

    （2）B、D中含官能团名称
     
    ；
    （3）写出相应转化过程的反应化学方程式
    ②：
     
    　 反应类型：
     
    反应
    ③：
     
       反应类型：
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O
    也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池反应的总离子方程式为
     
    ．
    ②甲醇在
     
    极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将
     
    （填下降或上升、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（　　）
    A、目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
    B、为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
    C、垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用
    D、能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济、科技发展水平

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