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    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

    甲

    乙

    丙

    A

    AlCl3

    Al（OH）3

    Al2O3

    B

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HCl

    NaCl

    D

    CH2=CH2

    CH3CH2Cl

    CH3CH2OH

    B

    【解析】

    试题分析：A、AlCl3加入碱溶液可生成Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，Al2O3与HCl反应可生成AlCl3，可通过一步反应实现图中转化；B、SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3，故答案为B；C、Cl2与H2反应生成HCl，MnO2等氧化剂与浓盐酸反应可生成Cl2，HCl与NaOH反应可生成NaCl，用惰性电极电解NaCl溶液可生成Cl2，可通过一步反应实现图中转化；D、CH2=CH2与HCl反应可生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH醇溶液条件下发生消去反应生成CH2=CH2，CH3CH2Cl与NaOH水溶液发生水解反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在浓硫酸条件下发生消去反应生成CH2=CH2，可通过一步反应实现图中转化。

    考点：本题考查物质的性质及相互转化。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于

    A．强电解质 B．弱电解质

    C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20g NaCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

    ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

    ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

    NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

    进行反应：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反应在开始

    时 进行。（填“正向”、“逆向”）

    ③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系

    为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 ；

    （2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。

    （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。

    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，

    下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

    实验目的

    操作

    实验现象

    结论

    1、检验Cl—

    取少许滤液于试管中， ,

    ,

    含有Cl—

    2、检验NH4+

    取少许滤液于试管中， ,

    ,

    含有NH4+

    3、检验Zn2+

    取少许滤液于试管中，加入

    稀氨水

    先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

    含有Zn2+

    （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）通入硫化氢的作用是：

    ①除去溶液中的Sn2+离子

    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

    （2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ② 。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

    a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

    2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

    则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

    （2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

    ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。

    ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

    A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

    ①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。

    A．增加CO的量 B．加入催化剂

    C．降低温度 D．扩大容积体积

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

    则：

    ①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；

    ②NiO电极上的电极反应式为 。

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