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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
    B．NA代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA
    C．235U与238U的相互转化不是化学变化
    D．元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

    分析 A、石蕊溶液呈红色溶液呈酸性；
    B、硫酸氢钾晶体含钾离子和硫酸氢根离子；
    C、235U转化成238U是核反应；
    D、非金属性越强氢化物越稳定．

    解答 解：A、在酸性溶液中Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存，故A正确；
    B、硫酸氢钾晶体含钾离子和硫酸氢根离子，所以1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子为1mol，电荷总数为NA，故B正确；
    C、是核反应，不属于化学变化，故C正确；
    D、非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性依次减弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存、氢化物的稳定性、核反应、同位素的性质等，难度不大．要注意核反应属于物理变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA
    B．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
    D．7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

    根据判断出的元素回答问题
    （1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
    （2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SiO3
    （3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
    （4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．请回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na（写元素符号），D在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物热稳定性最差的是PH3（写化学式）．
    （3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为Na+[：H]-；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
    （5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
    A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞Al3+．
    （2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有bc（填字母序号）．
    a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
    （3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
    （4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
    （5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②（填写序号）．

    （6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
    B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
    C．五种元素中，只有T是金属元素
    D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

    下列推断正确的是（　　）
    A．②、③互为同系物
    B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH
    C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
    D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
    a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变
    b．容器中气体压强保持不变
    c．容器中气体密度保持不变
    d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
    （2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂，判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
    （3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
    （4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
    （5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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