Question

松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）

。

（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 。	若出现 。	滤液中含Na2CO3

问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？ 。

 

Answer 1

（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （各2分）

（2）NaCl、NaOH（各1分）

（3）滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液）、白色沉淀、若实验①证明滤液中含有Ca(OH)2，则不必做实验②（各2分）

【解析】

试题分析：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，

生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，

故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH；

故答案为：NaCl；NaOH；

（3）①Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2；

②Na2CO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，，取少量滤液，滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液），如白色沉淀，则说明含有Na2CO3，如无白色沉淀，则说明没有Na2CO3．

若实验①检验出有Ca（OH）2，则肯定没有Na2CO3的存在；

考点：元素化合物的性质以及物质的检验