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    可用加热方法分离的一组物质是  （）。
    A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠
    C.碘和食盐   D.硝酸铵和硫酸钠

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
    方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．

    请回答：
    （1）由滤液制取FeSO4?7H2O晶体要经过
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．
    （2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶体，制得的晶体质量至少
    55.6
    55.6
    g．
    方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
    ①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
    在原点处滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
    ②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
    ③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
    （3）硫酸的作用是
    抑制Cu2+和Fe3+的水解
    抑制Cu2+和Fe3+的水解
    ；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是
    如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
    如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
    ．
    （4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
    Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
    Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
    ，由
    色斑的形成和距离
    色斑的形成和距离
    可判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物可用加热方法分离的一组是（　　）
    ①NH4HCO3和NaHCO3    ②NaCl和I2③NH4Cl和NaCl     ④KClO3和KCl．
    A、②③B、②④C、②③④D、①②③④

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