Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10^-3 N_A

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 N_A

C．1L浓度为1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A个离子

D．合成氨反应达到平衡时，每形成N_A个N≡N键的同时，就有6 N_A个N-H键形成

Answer 1

分析：A、反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO为可逆反应，不可能进行完全；
B、标准状况下四氯化碳为液体，不能运用气体摩尔体积计算其物质的量；
C、Na₂CO₃溶液中由于C

O

2- 3

的水解反应：C

O

2- 3

+H₂O═HCO^-₃+OH^-，离子数目增多；
D、根据N₂+3H₂═2NH₃，反应达平衡时，每生成1mol N₂分子的同时生成2mol NH₃分子，据此解答．

解答：解：A、33.6 mL氯气的物质的量为1.5×10^-3 mol，反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO为可逆反应，不可能进行完全，反应中氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，故转移电子数小于1.5×10^-3 N_A，故A错误；
B、标准状况下四氯化碳为液体，不能运用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L四氯化碳的物质的量远远大于1mol，故共价键数目远远大于4 N_A，故B错误；
C、1L浓度为1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1mol，由于C

O

2- 3

的水解反应：C

O

2- 3

+H₂O═HCO^-₃+OH^-，离子数目增多，因此1 L浓度为1 mol/L的该溶液中离子数目大于3N_A，故C错误；
D、根据N₂+3H₂═2NH₃，反应达平衡时，每生成1 mol N₂分子（形成1 mol N≡N键）的同时生成2 mol NH₃分子（形成6 mol N-H键），故D正确；
故选D．

点评：主要考查常用化学计量的有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、盐类水解、平衡状态的判断等，难度中等，注意C选项中碳酸根离子水解导致离子数目增多．