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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是

    A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数

    C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是

    【答案】D

    【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以TS的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦA族元素，A描述正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此TS的同位素原子具有相同的电子数， B描述正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以TS在同族元素中非金属性最弱，C描述正确；D、中子数为176的TS核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D描述错误。正确答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B．该物质遇FeCl3溶液显色

    C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

    ①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

    ②氮元素在周期表中的位置是 。

    （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①写出次氯酸钠的电子式_____________________。

    ②检验废水中是否存在的方法是 。

    ③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 mol·L1的次氯酸钠的体积为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1 mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1 mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

    （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS)。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    含HCl、BaCl2的溶液

    产生白色沉淀

    SO2有还原性

    B

    H2S溶液

    产生黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3>H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）

    某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是(　　)

    A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1

    C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质俗名与对应化学式相匹配的一组是(　　)

    A. 烧碱——NaOH B. 纯碱——NaHCO3

    C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为

    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）

    A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

    C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

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