①若剩余35mL气体全是SO2,则两反应恰好耗尽V(H2S)=2/3×(100mL-35mL)≈43.3mL,此时,V(O2)=56.7mL。
②若剩余35mL气体全是H2S,则反应中O2完全耗尽,不可能生成SO2,此时,V(H2S)=2/3×(100mL-35mL)+35mL≈78.3mL V(O2)=21.7mL ③若剩余35 mL气体是SO2和O2的混合气,则反应中H2S完全耗尽,不可能生成S,此时,V(H2S)=V(SO2)= 2/3×(100mL-35mL)≈43.3 mL 此值[V(SO2))大于余气35mL,故不合题意。 ∴ 原混合气体中含H2S 43.3 mL,O2 56.7 mL或H2S 78.3 mL,O2 21.7 mL。
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H2S+O2== 2S+2H2O 、
H2S+3O2== 2SO2+2H2O 从两个反应中可看出,两个反应前后气体体积均缩小了3体积。即可得等价关系::V缩=2:3。因此,不论反应按哪种反应方式进行,均可根据以上体积比来求解。
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:038
在常温常压下100mL H2S和O2的混合气体,在一定条件下充分燃烧,恢复到原来状态时,剩余35mL气体,问原混合气体中H2S和O2各有多少毫升?
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038
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