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    7．同温、同压下，3.2克氧气和4.4克二氧化碳的体积之比为1：1．

    分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.2克氧气和4.4克二氧化碳的物质的量，然后根据V=nVm可知，气体体积之比等于其物质的量之比，据此进行解答．

    解答 解：3.2克氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，4.4克二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
    根据V=nVm可知，气体体积之比等于其物质的量之比，所以乙炔和二氧化碳的体积之比为1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等
    B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
    D．1mol气体的体积不一定是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的强碱溶液，反应后溶液呈中性．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应时所用的酸略过量B．反应后溶液中c（ H+）=c（ A-）
    C．反应后生成的盐不水解D．参加反应的酸和碱的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的NaOH溶液，混合后（　　）
    A．等于7B．小于7C．大于7D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．
    （1）原混合物中NaHCO3的质量为1.68g．
    （2）计算原固体混合物中Na+的数目为0.1NA或6.02x1022个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
    C．28g N2和CO的混合气体中含有的原子个数为4NA
    D．1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种键线式为的烃X，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H4
    B．分子中氢原子的化学环境有2种
    C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D．X不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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