Question

3．如图是一个原电池装置，请按要求填空．
（1）正极材料是Cu，负极材料是Fe；
（2）电流的方向是：由Cu经外电路流向Fe；
（3）反应过程中，铁片质量减少，铜片质量增加；
（4）写出电极反应式：负极：Fe-2e^-═Fe²⁺，正极Cu²⁺+2e^-═Cu；
（5）该原电池中发生的总反应方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 原电池反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，则负极Fe，正极为铜，电解质为CuSO₄，原电池负极发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，正极发生还原反应Cu²⁺+2e^-═Cu，总的离子方程式就是自发的氧化还原反应的方程式，以此来解答．

解答 解：（1）原电池反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，则负极Fe，正极为Cu，故答案为：Cu；Fe；
（2）原电池中电流从正极流向负极，即从Cu流向Fe，故答案为：Cu；Fe；
（3）原电池负极发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，电极质量减轻，正极发生还原反应Cu²⁺+2e^-═Cu，电极质量增重，故答案为：减轻；增重；
（4）原电池负极发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，正极发生还原反应Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；  
（5）总的离子方程式就是自发的氧化还原反应的方程式，即Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案为：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

点评 本题考查原电池的工作原理，学生应清楚负极发生氧化反应、正极发生还原反应，电极反应式的书写应遵循守恒规律，比较容易．