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    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A. Z是共价化合物

    B. Z可表示为M2Y

    C. Z的电子式可表示为

    D. M形成＋2价阳离子

    【答案】D

    【解析】

    由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y-，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，据此解答。

    A．由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y-，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，故A错误；
    B．Z的化学式为MY2，故B错误；
    C．Z的电子式为，故C错误；
    D．一个M原子失去2个电子形成M2+，M形成＋2价阳离子，故D正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

    B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

    C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

    D.由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是（ ）

    A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C-H键

    B.标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA

    C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的数目为0.5NA

    D.理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    编号

    温度

    ℃

    催化

    剂(g)

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液褪

    色平均时间(min)

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.a<12.7，b>6.7

    B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

    C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

    D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＞v(实验1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

    A.原子半径：Y>Z>R>TB.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

    C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD.气态氢化物的稳定性：W<R<T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题：

    （1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

    II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

    则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

    （2）现在一恒温的刚性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸气，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，则下列指标能够说明已到达平衡状态的有___ (填标号)。

    ①气体的密度保持不变；②断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键；③CO的体积分数保持不变；④气体的平均摩尔质量不变；⑤CO与H2的比例保持不变；⑥容器的压强保持不变。

    （3）气化后，将水煤气CO与H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最终实现煤的间接液化。已知在T℃时，其正反应速率为v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k为速率常数，其数值k正=97.5，k逆=39.0，则该温度下的平衡常数K=___；若在T℃下，向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，则此时证v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （4）关于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是___(填字母)。

    A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动

    B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H2投料比的增大而增大

    C.使用催化性能好的催化剂，可提高H2的平衡转化率

    D.在恒温恒容条件下达到平衡后，通入Ar，平衡向逆反应方向移动

    E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物质的能量)，则降温有利于提高正反应进行的程度

    （5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)与H2(g)来模拟CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得v正随时间的变化曲线如图所示，则t之前v正逐渐增大的原因为___；t之后v正又逐渐减小的原因为___。

    （6）煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液的pH=___(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

    B. 放电时，正极反应为：Mg2++2e===Mg

    C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大

    D. 该电池充电时，C1向下层方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    ①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl；

    ④液氯与氯水； ⑤与。

    在上述各组物质中：

    (1)互为同位素的是_____________；

    (2)互为同素异形体的是__________，

    (3)互为同分异构体的是_________；

    (4)属于同种物质的是_________。（填序号）

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