利用如图所示装置制取Fe（OH）₂，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是

A.
只能用铁作甲电极和乙电极
B.
甲电极上有氢气逸出
C.
烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
D.
可用食盐水代替烧碱溶液

A
分析：A．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁；
D．电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；
解答：电解法制备Fe（OH）₂ 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）₂沉淀，
A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；
D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示装置制取Fe（OH）₂，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是（　　）

A．只能用铁作甲电极和乙电极

B．甲电极上有氢气逸出

C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸

D．可用食盐水代替烧碱溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为

4.48

L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是

饱和食盐水

．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）装置A中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

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已知Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷，并验证甲烷的组成．
（1）洗气瓶中盛的溶液为

，作用

．
（2）验纯后在玻璃尖嘴处点燃甲烷，发现火焰呈黄色，与老师课上讲的“纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰”不符，你认为原因是

．
（3）为了验证甲烷的组成元素为碳和氢，将燃着的导管套入玻璃灯罩内，如图所示，则证明甲烷中含有碳、氢元素的现象分别是

、

（4）若将洗气瓶去掉，换成一段导管，则能否证明甲烷中含有碳、氢元素？

．

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利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是

利用如图所示装置制取Fe（OH）₂，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是