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    13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列说法不正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-向正极定向移动
    B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O
    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
    D．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O

    分析 该燃料电池中，通入燃料丁烷的电极是负极、通入氧化剂空气的电极是正极，负极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2↑+5H2O，正极电极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．在熔融电解质中，O2-向负极定向移动，阳离子向正极移动，故A错误；
    B．通入燃料丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O，故B正确；
    C．通入空气的电极是正极，正极电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C正确；
    D．得失电子相同时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据得失电子判断正负极加入物质，难点是电极反应式的书写，要结合电解质特点书写，常见的燃料电池电解质有酸、碱、熔融盐及熔融氧化物等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．常温下，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
    B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
    C．无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
    D．pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
    B．A与D元素所形成的化合物中只含极性键
    C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
    D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的单质是密度最小的气体．
    YY的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一．
    ZZ是其气态氢化物的水溶液显碱性的元素．
    WW是地壳中含量居于第二位的金属．
    （1）Z位于元素周期表第二周期第VA族，W的基态原子核外有4个未成对电子．
    （2）Z的气态氢化物比Y的气态氢化物熔点NH3 （填“高”或“低”），原因是NH3分子间形成氢键
    （3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2，
    （4）Z与X组成的一种气态化合物还原性较强，试写出还原CuO且产物对环境无污染的化学方程式：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
    （5）可用YX4还原ZOx以消除污染．
    YX4（g）+4ZO2（g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574.0KJ?mol
    YX4（g）+4ZO（g）=2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g） H=-1160.0KJ/mol
    试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
    D．核电站泄漏的放射性碘-131（${\;}_{53}^{131}$I）、铯-137（${\;}_{55}^{137}$Cs）互称同位素，可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
    化学键     Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性
    （6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是③④
    ①SiO2→Na2SiO3       ②CuSO4→CuCl2      ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2      ⑤Na2O2 →NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    ①Na与水反应时，增大水的用量
    ②做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉
    ③Zn与稀H2SO4反应式，滴加少量CuSO4溶液
    ④常温下Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    ⑤用H2O2制取O2时，加入少量MnO2．
    A．①②④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤

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