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8.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的(  )
A.质量B.密度C.电子总数D.分子总数

分析 同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体其物质的量相等,根据m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、N=nNA结合分子构成进行计算.

解答 解:同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体其物质的量相等,
A.根据m=nM知,两个容器中平均摩尔质量不一定相等,所以两个容器中气体质量不一定相等,故A错误;
B.根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知,两个容器中平均摩尔质量不一定相等,所以两个容器中气体密度不一定相等,故B错误;
C.根据N=nNA知,二者物质的量相等,则分子数相等,平均每个分子中所含电子数不一定相等,所以电子总数不一定相等,故C错误;
D.根据N=nNA知,二者物质的量相等,则分子数相等,故D正确;
故选D.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确物质的量有关公式即可解答,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,易错选项是B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作中,合理的是(  )
A.实验室制乙烯时,在酒精和浓硫酸的混合液中,放入几片碎瓷片,加热混合物,使液体温度迅速升到170℃
B.实验室制取肥皂时,待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后,冷却,用纱布滤出固态物质
C.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液
D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5 min,加入新制银氨溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在一定条件下,反应2A+B?C达到平衡.
(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是放热反应;
(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是固或液态;
(3)若A、B、C均为气态,将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中,进行反应.经6s后,此容器内压强为起始的0.6倍,则用A表示的反应速率为1.2mol•L-1•s-1,B的转化率为60%,6s末时C的物质的量浓度为3.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)到达平衡时X的反应速率v(X)=0.025mol.L-1.min-1
(2)反应的化学方程式为X+3Y?2Z.
(3)3min末,Z的物质的量浓度为0.1mol/L,此时Y的转化率是30%.
(4)下列可以判断该反应达到化学平衡的是②④
①混合气体的密度不随时间的改变而改变;
②容器内的总压强不随时间变化;
③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z;
④Z的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为,下列叙述中错误的是(  )
A.Q的能量高于NBDB.NBD和Q均属于不饱和烃
C.Q的一氯代物只有3种D.NBD的同分异构体可以是芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.KW仅仅是温度的函数.下列关于KW与温度关系的叙述中,正确的是(  )
A.温度越高,KW越大
B.温度越低,KW越大
C.随着温度的升高,KW可能增大也可能减小
D.随着温度的升高,KW肯定增大,H+和OH-浓度同时升高

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液,正确的方法是(  )
A.将16.0g CuSO4溶于100mL水中
B.将25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C.将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL
D.在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,放出的CO2在标准状况下的体积为多少?将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中,生成白色沉淀的质量为多少g?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有关物质间有下图所示的转化关系.已知B、D、G是常见的金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,K为红棕色气体.

(1)F的电子式,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)反应①的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
(3)C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO32+4H2O+2NO↑,其中,还原剂与氧化剂的物质的量之比3:2,检验反应中生成金属离子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O;
(4)Al能与A发生置换反应,生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存,用离子方程式表示其原因:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到,其化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(6)漂白粉同F都应密封保存,写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑,.

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