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    由SiO2和CaCO3组成的混合物26.0g经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.80g，试解答：
    （1）写出可能发生反应的化学方程式．
    （2）求产生的气体在标准状况下的体积．
    （3）求原混合物中SiO2的质量．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙与二氧化碳，若碳酸钙过量，则碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳；
    （2）混合物中碳元素完全转化到二氧化碳中，质量减少为生成二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算其体积；
    （3）根据碳元素守恒计算碳酸钙的质量，进而计算二氧化硅的质量．
    解答： 解：（1）碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙与二氧化碳，若碳酸钙过量，则碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，可能发生的反应为：CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，
    答：可能发生的反应有：CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；
    （2）由方程式可知，混合物中碳元素完全转化到二氧化碳中，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳物质的量为
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，标况下，二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    答：生成气体的体积为4.48L；
    （3）根据碳元素守恒，可知n（CaCO3）=n（CO2）=0.2mol，故m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g，故混合物中SiO2的质量为26.0g-20g=6.0g，
    答：原混合物中SiO2的质量为6.0g．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是根据方程式判断固体质量减少为生成二氧化碳的质量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （6）已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃，装置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃；装置温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下N2+3H2?2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（　　）
    A、N2与H2不再化合，NH3不再分解
    B、N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率
    C、H2、NH3的体积分数相等
    D、N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
     
    （填选项的标号）．
    A．左盘重，样品轻                   B．左盘轻，砝码重
    C．右盘重，砝码轻                   D．右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
     
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有
     
    生成，证明溶液中有
     
    离子．
    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有
     
     生成，证明溶液中有
     
    离子．
    ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有
     
    生成，证明溶液中有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1moL的某羧酸完全燃烧时，产生二氧化碳和水共3.4mol，该羧酸是（　　）
    A、C15H27COOH
    B、C15H31COOH
    C、C17H31COOH
    D、C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101kPa条件下，将20L O2通入10L CO和CH4的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是17.5L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=
     
     L，V（CH4）=
     
     L．
    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（CH4）=
     
    ．
    （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高温下能发生如下反应SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，Si+C
     高温 
    .
     
    SiC，现有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体．若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0＜x＜1），试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表：
    编号①②③④⑤
    x值x=
    1
    3
    残留固体及
    物质的量    		Si   
    1
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂-四乙基铅造成的．我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化．
    （1）汽油添加剂-四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式
     
    ．
    （2）写出CO和NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（　　）
    A、铝B、铜C、铁D、镁

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