【题目】常温下,向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A. 上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol/L
B. 图中V1<20mL
C. a点对应的溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A、由图像可知,加入氢氧化钠溶液之前,醋酸pH=3说明c(H+)=1×10-3mol/L,故A正确;B、若物质的量浓度都是xmol/L的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,则混合后恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性,如呈中性,加入氢氧化钠溶液体积需小于20mL,故B正确;C、溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),a点对应的溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;D、当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时,恰好反应生成醋酸钠,溶液中存在物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),溶液中也存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),因此c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故D错误;故选D。
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【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b
D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b
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【题目】在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)= 。
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【题目】相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述不正确的是( )
A. 容器①、②中反应的平衡常数相等
B. 平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C. 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D. 若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C. 原子半径:T>Q>R
D. T的单质是两性物质
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【题目】常温下,取铝土矿(含有、FeO、、等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH溶液:
B. 加入过量氨水:
C. 通入过量:
D. 通入过量:
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【题目】工业上通常采取CO(g)和(g)合成(g)
(1)已知某温度和压强下
①
②
③
则在相同温度和压强下,CO(g)与(g)合成(g)的热化学方程式__________。
若反应生成6.4g甲醇,则转移电子的物质的量为__________。
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池负极的电极反应式__________。
②若利用该燃料电池提供电源,与图右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是__________极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。
(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将氧化成,然后将甲醇氧化成CO和(用石墨烯除去)现用如图所示装置模拟上述过程,则在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。
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