Question

T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列说法正确的是

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

Answer 1

D

解析试题分析：A、T℃时，两饱和溶液中c(Ca^2＋ )：Ksp(CaCO₃)＝c(Ca^2＋)·c(CO₃^2－)可以求出此时溶中液中钙离子的浓度：c(Ca^2＋)＝10^－5，而另一种溶液中c(Ca^2＋)＝1.6×10^－3，所以错误；B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，两溶液都变成不饱和溶液，都不会析出CaF₂固体。错误；C、Ksp只随温度的变化而变化，错误；D、由于同离子效应，会析出氟化钙固体，正确。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。