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    【题目】下列溶液一定呈中性的是 (　　)

    A. pH＝7的溶液

    B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液

    C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

    D. 非电解质溶于水得到的溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

    B. H2+ Cl22HCl

    C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

    D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：

    下列关于该有机物的叙述正确的是 ( )

    A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    B. 该有机物属于芳香化合物

    C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3

    D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

    (1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为 ，操作3为 。

    (2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：

    填写下列空白：

    ①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是 ；c中盛装的试剂是 。

    ②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置

    ③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式： 。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

    （1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）

    （2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。

    （3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。

    （4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。

    （5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。

    （6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）

    A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

    C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

    B. 溶液的pH大小关系:c>b>d

    C. 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 由水电离出n(OH-)：b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3: 物质结构与性质】
    (1)CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。

    (2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。

    (3)浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。

    (4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)

    ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

    ②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
    B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
    C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
    D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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