Question

下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合酸过量；
C．醋酸溶液中，醋酸浓度越大其电离程度越小；
D．向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离．

解答：解：A．溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合酸过量，石蕊试液遇酸变红色，故B正确；
C．醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故C错误；
D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制一水合氨电离，则溶液中

c(OH-)

c(NH3．H2O)

减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液离子浓度大小判断，易错选项是C，注意弱电解质溶液中，溶液浓度越大其电离程度越小，为易错点．